硫酸
    
    纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物 
    质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 
    解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入
    三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
    吸水性 
    将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 
    ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 
    ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。 
    ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
    
    ◆化学性质 
    ◎1．脱水性 
    ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 
    ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 
    子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 
    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 
    机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 
    浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O 
    
    ◎2．强氧化性 
    ⑴跟金属反应 
    ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 
    ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 
    Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO3↑+ 2H2O 
    2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3↑ + 6H2O 
    在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 
    ⑵跟非金属反应 
    热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 
    类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 
    C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 
    S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O 
    2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 
    ⑶跟其他还原性物质反应 
    浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 
    H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 
    2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 
    2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O 
    
    ◎3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 
    2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑ 
    Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 
    再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。 
    
    ◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 
    2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 
    Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4) 
    
    ◎5.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 
    Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑